Inhalt  --  2.1 Grundmodell der oszillierenden Reaktionen  --  2.3 Versuche: zeitliche Oszillation 

2.2 Reaktionsmechanismus der BZR

Die Gleichungen (I) und (II) bilden die eigentliche Reaktion, nämlich die Bromierung der Malonsäure. Dieser Schritt alleine würde aber noch kein oszillatorisches Verhalten zeigen. Erst Schritt (III) bildet das entstandene Ce⁴⁺ wieder zu Ce³⁺ und das in (I) verbrauchte wieder zurück. Er erzeugt also die zur Oszillation nötigen Rückkopplungen im System.

Hat man die Edukte (Bromid, Bromat, Malonsäure, Ce³⁺ und konzentrierte Schwefelsäure) in wässriger Lösung zusammengeführt, so beginnt die BZR zu oszillieren. Abblidung 1 verdeutlicht das Geschehen. Nach einer Induktionsperiode erreicht das System Zustand A mit maximaler Ce³⁺ und fast minimaler Br^--Konzentration. Die Lösung ist klar. Nun laufen zuerst Reaktion (II) und (III) ab (Phase AB). Reaktion (I) kann nicht ablaufen, weil kein Bromid vorhanden ist. Mit steigender Br^--Konzentration (durch Ablaufen von Reaktion (III)) wird nun Reaktion (II) gehemmt und kommt zum Erliegen. Reaktion (III) läuft langsamer ab, als Reaktion (II)
und verbraucht so weniger Ce⁴⁺ als von (II) gebildet wird. Darum färbt sich die Lösung gelb (Zustand B). Nun kann Reaktion (I) einsetzen und die Br^-­Ionen aufbrauchen (Phase BC). Danach (Zustand C) wird Reaktion (III) überwiegend und beginnt das Ce³⁺ wieder aufzubauen (Phase CA). Reaktion (II) kann mangels Ce³⁺-Ionen nicht ablaufen. Reaktion (I) läuft jetzt in sehr geringem Maße ab und hält die Br^--Konzentration in etwa konstant. Wenn alles Ce⁴⁺ wieder zu Ce³⁺ umgewandelt wurde, ist der Ausgangszustand A wieder erreicht und die Lösung hat sich wieder entfärbt. Neben Brommalonsäure in (I) und (II) entstehen in
(III) noch Ameisensäure (HCOOH) und Kohlendioxid (CO₂). Das Kohlendioxid entsteht als Gas und perlt aus. Gleichung (IV) ist die Summengleichung der BZR. Man sieht, dass das System Ce³⁺ /Ce⁴⁺ aus den Gleichungen herausf¨ allt und also als Katalysator interpretiert werden kann.

Man kann Reaktion (II) auch als RedOx­System mit zwei Teilgleichungen schreiben:

Hier sieht man nun die Aufgaben der einzelnen Substanzen in der BZR. Bromat dient als Oxidationsmittel, das selber reduziert wird (II.2). Die organische Säure (hier wieder Malonsäure) ist das Reduktionsmittel, das oxidiert wird. Die Oxidation findet durch die Substituierung des Broms an das C₂­Atom statt. Es ändert seine Oxidationszahl von ­2 nach. Das Cer dient im gesamten System als Elektronenüberträger. Es wird in (II.1) oxidiert und in (III) wieder reduziert. Zur Ansäuerung des Systems wird konzentrierte Schwefelsäure verwendet.

Es gibt heute mehrere Möglichkeiten das organische Reduktionsmittel zu variieren. Die einzige Bedingung scheint zu sein, dass die entsprechende Substanz eine oder mehrere aktive Methylengruppen (CH₂ ­Gruppen) besitzt, die bromiert werden können, oder solche leicht bei der Oxidation bildet [Zhabotinsky 1964]. Eine Liste solcher Verbindungen findet sich in Tabelle 1.

Aber nicht nur das Reduktionsmittel kann verändert werden. Man kann ebenso das Elektronenüberträgersystem austauschen. Zhabotinsky benutzte statt Ce³⁺ /Ce⁴⁺ auch Mn²⁺ /Mn³⁺ . Eine weitere Möglichkeiten ist hier Ferroin/Ferriin (2­/3­fach geladenes Tri­1,10­Phenanthrolin­Eisen­Ionen).

Der folgende Teil der Arbeit beschreibt die Versuche, die ich durchgeführt habe. Dabei gibt es zwei Klassen. Zum einen habe ich den Reaktionsablauf von homogenen gerührten Systemen aufgezeichnet (2.3). Zum anderen habe ich Fotos der Raumstrukturen aufgenommen, die sich in einer dünnen Schicht bilden (2.4).
 
 

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